氯化亚铁为什么是盐呢（为什么氯化亚铁中要加铁粉）

本篇百科问答的知识要给大家谈谈氯化亚铁为什么是盐呢，以及为什么氯化亚铁中要加铁粉对应的知识点，希望对学习有所帮助。

文章目录：

• 1、氯化铁和氯化亚铁哪个是盐,为什么
• 2、fecl3为什么会归为盐类?
• 3、fecl3是盐吗

氯化铁和氯化亚铁哪个是盐,为什么

两个都是盐，在初中化学中，一般见到的:金属离子与酸根离子或是与Cl离子构成成的化合物都为盐。上高中，还会接触到各种碱式盐，酸式盐

fecl3为什么会归为盐类?

以下是我在网上转载的 不知对你有没有帮助

一、盐类的水解

把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3的固体分别加入 6个盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。

实验结果表明，CH3COONa、Na2CO3的水溶液呈碱性，NH4Cl、Al2（SO4）3的水溶液呈酸性，NaCl、KNO3的水溶液呈中性。

讨论

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

通过讨论可以得出以下结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。这是为什么呢？我们来分类进行研究。

1．强碱弱酸所生成盐的水解

我们知道，水是很弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH－，二者的浓度相等，并处于动态平衡状态。

CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH中和所生成的盐，它是强电解质，在它的水溶液里并存着下列几种电离：

由于CH3COO－与水电离的H+结合而生成了弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液里c（H+）的减小，水的电离平衡向右移动，于是c（OH－）随着增大，直到建立新的平衡。结果，溶液里c（OH－）＞c（H+），从而使溶液呈碱性，如图4－10所示。上述反应可以表示如下：

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

由上式可见，盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。

Na2CO3的水解情况同CH3COONa相类似，但由于H2CO3是二元酸，所以Na2CO3的水解反应复杂一些，是分两步进行的。

但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。

其他的强碱弱酸盐如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解也属于这种类型。

2．强酸和弱碱所生成盐的水解

NH4Cl是强酸弱碱盐，它是强电解质，

NH3?H2O，破坏了水的电离平衡。随着溶液中c（OH－）的减小，水的电离平衡向右移动，于是c（H+）随着增大，直至建立新的平衡。结果，溶液中c（H+）大于c（OH－），从而使溶液呈酸性，如图4－12所示。这一反应也可用离子方

其他的强酸弱碱盐如Cu（NO3）2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4等的水解也都属于这种类型。

强酸和强碱所生成的盐如NaCl等，由于它们电离生成的阴、阳离子都不与溶液中的H+或OH－结合生成弱电解质，所以水中H+浓度和

OH－浓度保持不变，没有破坏水的电离平衡，因此，这种由强酸和强碱中和所生成的盐不发生水解，溶液呈中性。

其他的强酸强碱盐如KCl、NaNO3等都不发生水解。

弱酸和弱碱所生成盐的水解比较复杂，这里就不介绍了。

二、盐类水解的利用

盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，但当水解达到平衡时，跟其他平衡一样，也受温度、浓度等条件的影响。

例如，在盐溶液中加入适量酸或碱后，由于增大了盐溶液中H+或OH－的浓度，使平衡向左或向右移动，这样，就可以抑制或促进水解反应的进行。例如在实验室里配制FeCl3溶液时，由于FeCl3是强酸弱碱所生成的盐，容易水解生成难溶的Fe（OH）3：

Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+

致使溶液浑浊，得不到澄清的FeCl3溶液。因此，在配制FeCl3溶液时，如果加入一定量的盐酸，就可使上述平衡向逆反应方向移动，从而抑制了FeCl3的水解。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，以抑制它们的水解。

盐类水解是中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，水解就必然是吸热反应。因此，升高温度能促进盐类的水解。在实践中，常应用这一原理，采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。

fecl3是盐吗

是盐。化学中盐的定义：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）。

酸

电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

碱

电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾）

盐的种类

关于盐呈酸性碱性的口诀：“谁强显谁性”

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明:强酸性的物质(或化合根)有：Cl(氯)、(硝酸根)、(硫酸根)等

弱酸性的物质(或化合根)有:：(碳酸根)等

强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等

强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl，KNO3)

强酸弱碱盐：酸性(pH7)(如:NH4Cl，CuSO4)

弱酸强碱盐：碱性(pH7)(如:Na2CO3)

关于氯化亚铁为什么是盐呢和为什么氯化亚铁中要加铁粉的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的知识了吗？如果你还想了解更多百科问答相关的内容，记得收藏关注本站。