为什么有的酸是强酸呢（为什么有的酸能反应）
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酸为什么会有酸性强弱之分
楼主有一个概念性错误，【H+】大于1mol/L的强酸，其酸性就不能用PH植来表示。即完全电离的酸没有PH值。
酸碱质子理论给出的酸碱强弱解释是一个物质给出或接受H+能力的大小。
比如硫酸酸性强于硝酸就是因为硫酸给出H+能力强于硝酸。
其实酸的酸性强弱是相对的，如同速度快慢是相对的。在水溶液中硫酸硝酸都是完全电离，水的拉平效应使得在水溶液让人无法区分这两种酸的强弱。只有在100%的浓硫酸中，人们才能得出硫酸酸性更强的结论。
(HNO3
+
H2SO4
=
HSO4-
+
[H2NO3]+
"="应为平衡可逆符号)
综上，强酸的强弱在水溶液中体现不出来，只有在相应的参照溶液(如同参考系)中才能显现。但本质上有强弱。(好比你肉眼看不出1000m/s与1001m/s的快慢，但可以用仪器测出来，而且后者本质上比前者快)
为什么醋酸在液氨中为强酸?
这就是无机化学里所说的拉平效应,中学应该不需要深入了解,这是大学化学的内容.
其实看看硫酸、盐酸、高氯酸的酸性,应该可以帮助你理解拉平效应的概念.在水中,这三种酸都是强酸,电离出H+的能力都可认为是100%,似乎它们的酸性是相等的.但我们都知道高氯酸是最强的无机酸,酸性强于硫酸和盐酸,这就形成一种矛盾.其实原因在于,水是这三种酸的拉平溶剂,在水中这三种酸的酸性强弱体现不出来.本质上是因为,相对于这些强酸,水的“碱性”显得太强.测定这三种酸的真实酸性强弱是要在酸性溶剂中进行的,比如冰乙酸,结果可测得：在冰乙酸中,高氯酸、硫酸、盐酸电离出H+的能力之比为400：30：9,因此可以说酸性强弱顺序是高氯酸、硫酸、盐酸.冰乙酸被称为这三种强酸的区分溶剂.顺便提一句,在冰乙酸中,这三种酸都不能完全电离,显示出“弱酸性”.因此,物质的酸碱性强弱与其存在的溶剂关系密切.
同样,在水中,各种强碱的实际碱性强弱也体现不出来,比如NaOH和KOH.要测定它们的实际碱度,就要找一种碱性溶剂,如在液氨中即可证明KOH电离出OH-的能力强于NaOH.液氨是这些强碱的区分溶剂.
归纳：溶剂为酸,则拉平碱,区分酸.
溶剂为碱,则拉平酸,区分碱.
但有极少数物质不被拉平,因为它们酸性极强（如魔酸HSO3F-SbF5）或碱性极强（如氢化钾KH）.前者在酸性溶剂中仍完全电离,显示强酸性.后者在碱性溶剂中完全电离.
为什么高铁酸属于强酸
高铁酸在水中是完全电离的。高铁酸钾的水溶液pH值等于7。所以，实验证明高铁酸是强酸。
如果使用共振结构对比的话也很好解释。一般情况下，无机含氧酸一元酸根的共振结构越多，就越稳定；酸根越稳定，则表明相对应的酸越容易形成那个酸根，也就是酸性越强。次氯酸根只有一种常见共振结构，所以它的酸性很弱；亚硝酸根有两种主要共振结构，所以酸性稍微强一点；硝酸根具有三种共振结构，是一种强酸；而高铁酸具有四种常见共振结构，和高氯酸根一样，所以高铁酸应该和高氯酸酸性差不多。
为什么硫酸硝酸之类的是强酸？
英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－ 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa(酸度系数)0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。）
复制来的，但绝对正确。
什么是强酸 有什么具体的定义 有什么方法分别强酸和弱酸呢？
强酸在水中能够完全电离出氢离子而弱酸不能，区分未知的强酸弱酸要靠实验，但是平时做题只要记住特定的几种即可，强酸主要指盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，常见弱酸有醋酸，碳酸，氢氟酸等等
通过上述对为什么有的酸是强酸呢和为什么有的酸能反应的解读，相信您一定有了深入的理解，如果未能解决您的疑问，可在评论区留言哟。
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