本篇百科问答的知识要给大家谈谈电池为什么是负极呢呢，以及为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极对应的知识点，希望对学习有所帮助。
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电池为什么负离子会集中到负极
1、原电池外电路电流方向是正极→负极，实际是电子由负极→正极。内电路电流方向是负极→正极，实际是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、因为你是在充电啊，把正电荷充到正极，负电荷充到负极，这样放电的时候正极才能流出正电荷，负极流出负电荷。谢谢采纳，不懂再问。
3、原电池中，外电路中的电子移动方向是由负极到正极。原电池中，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部电路由负极移向正极。
4、那么这就是阴离子向原电池负极移动的原因了。同样，在正极，由于减少了阳离子(H+)，那么正极处负电荷就多了，因此阳离子就会向正极移动。这样解释能明白吗？如果是电解池，阳离子就向阴极移动，阴离子就向阳极移动。
5、你好，原电池的负极，因为失去电子，电子通过导线向正极流去，整体显电正性，所以阴离子向负极移动，同时一般阴离子都是还原性，而负极是失去电子是氧化极，所以阴离子都倾向想负极移动，正极同理。
6、从而造成内部的电子（内部的电子不是单独存在的，而是以附在原子或者分子之上形成负离子存在的）往负极跑。同时负极从原来的单纯的锌要慢慢的变成硫酸锌了（假设电池内部电解质是硫酸）。
电池中为什么正极就是阴极,负极就是阳极
正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极，负极等于阳极。电解池中正极等于阳极，负极等于阴极。
电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
正极是阴极，负极是阳极。在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。
为什么在原电池中,阴极是正极,阳极是负极?
1、正极是阴极，负极是阳极。在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极； 在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。
2、正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极，负极等于阳极。电解池中正极等于阳极，负极等于阴极。
3、电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
4、原电池的两极分别为正、负极，负极：电子流出的一极。电解池的两极分别为阴、阳极。阳极：与电源的正极相连的一极。但在电化学中还有一种通用的说法：发生氧化的一极都叫做阳极。在中学阶段慎用，一用就更容易混了。
5、电子是从负极到正极，电流是从正极到负极。电子流出的极叫负极，电子流入的极叫正极；发生还原反应的极叫阴极，发生氧化反应的极叫阳极。在原电池中，负极=阳极，正极=阴极；在电解池中，负极=阴极，正极=阳极。
6、正极为：o2-4e-+2h2o=4oh- 电解池里分阴阳极，与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极，阳极失电子，阴极得电子，电源相当于一个原电池对电解池放电，电子形成一个循环。
为什么化学电池工作时,发生氧化反应的是负极而不是阳极
1、正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极，负极等于阳极。电解池中正极等于阳极，负极等于阴极。
2、这个是因为正负极的定义是根据电位高低规定的，阴阳极是根据发生的反应规定的。电位高的是正极，电位低的是负极。发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；根据电解质溶液来判断电极。
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