镁是谁发明的(镁的由来)

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镁在古代叫做什么?

古代中国有一种冷兵器叫做镁,是由长铍发展而来的,也是类似坦咐长铍一样的长柄装的剑,后来随着长柄刀的出现搏信者而被淘汰了。后来到了民国时期,基薯中国化学家用镁来命名元素。

罗伯特·威廉·本生的主要成就

本生电池是本生在30岁那年,也就是1841年发明的。从此便开始了一联串的大发现和重要研究。本生电池只是把过去的格罗夫电池的白金阳极改为碳(阴极是用锌),优点是长庆漏友期电力不减弱,并且经济上便宜。

本生使用这种电池进行了水的电解,测定了锌和水的化学当量,证实了法拉第定理,又根据水的电解发明了电量计。

本生灯本生把许多电池接在一起形成高压电流后,通入弧光灯时则生成耀眼的强光(1843年)。实际上,把电应用在照明上确有实际效果的实验,就是从这开始的。誉槐

根据检查弧光灯亮度的需要,本生又创制了光度计(1844年)。其实只是在纸面上滴些油的十分简单的仪器,但是当皇太子弗里德里希亲王看后却惊叹的说:“这真使人大吃一惊,油也成为了不起的东西了。” 著名的本生灯发明于1853年,此灯的温度可达2300℃,且没有颜色,正因为这一点人使他发现了各种化学物质的颜色反应。不同成分的化学物质,在本生灯上灼烧时,出现不同的焰色,这一点引起他极大的注意,成了他以后建立光谱分析的机遇。

本生在他发明的灯上灼烧过各种化学物质,他发现,钾盐灼烧时为紫色,钠盐黄色,锶盐洋红色,钡盐黄绿色,铜盐蓝绿色。起初,他认为,他的发现会使化学分析极为简单,只要辨别一下它们灼烧时的焰色,就可以定性地知道其化学成分。但后来研究发现,事情绝不那样简单,因为在复杂物质中,各种颜色互相掩盖,使人无法辨别,特别是钠的黄色,几乎把所有物质的焰色都掩盖了。本生又试着用滤光镜把各种颜色分开,效果比单纯用肉眼观察好一些,但仍不理想。 1859年,本生和物理学家基尔霍夫开始共同探索通过辨别焰色进行化学分析的方法。他们决定,制造一架能辨别光谱的仪器。他们把一架直筒望远镜和三棱镜连在一起,设法让光线通过狭缝进入三棱镜分光。这就是第一台光谱分析仪。

“光谱仪”安装好以后,他们就合作系统地分析各种物质,本生在接物镜一边灼烧各种化学物质,基尔霍夫在接目镜一边进行观察、鉴别和记录。他们发现用这种方法可以准确地鉴别出各种物质的成分。 1860年5月10日,本生和基尔霍夫用他们创立的光谱分析方法,在狄克海姆矿泉水中,发现了新元素铯;1861年2月23日,他们在分析云母矿时,又发现了新元素铷。此后,光谱分析法被广泛采用。1861年,英国化学家克鲁克斯用光谱法发现了铊;1863年德国化学家赖希和李希特也是用光谱法发现了新元素铟,以后又发现了镓、钪、锗等。

本生在化学上建树极多。他搜州研究过火山、气体,制作过本生电池和镁照明材料,1853年,他发明了利用硫酸对游离碘作容量分析的方法:1868年,他创造了用革取的办法分离钯、铑、钌、铱的方法。此外,他还在1875年,对稀土元素阶光谱作了统一研究和描述。晚年,他还制造了一架蒸气量热器,用来测定某些物质的比热。 本生由于研究了熔矿炉的气体而对气体产生了兴趣的本生,从此就越发苦心地钻研气体分析的方法,几乎终生未曾间断。

在本生的研究中包括有气体的捕集法、贮藏法、密度测定法、吸收率测定法、扩散速度测定法、燃烧法和爆炸试验法等,还曾把已知的格雷阿姆原理中的气体扩散速度和密度的关系做了进一步的展开。最后并把这些结果综合到一起,于1857年出版了《气体定量法》。这可能是本生的唯一的专著。

应用这些气体试验法进行气体分析的事例,有对火药爆炸时生成气体的研究,以及火山喷气孔的气体的研究。前者为说明自古以来熟知的爆炸现象提供了根据;后者是在1844年旅行考察意大利达斯卡尼火山地区和1846年到冰岛探险旅行后完成的。在此期间,还进行过火山岩的分析和间歇泉的产生原因等等研究,这些都是在地质化学上很著名的贡献。在大学时代接受斯特罗迈尔的指导时,他受到过冰铝石等矿石分析的锻炼,这是使他成功的一个因素。关于压力对物质熔点的影响,是在他研究间歇泉的产生原因时联想到的发现。 电解制法本生研究金属的电解制法。经过多次反复,最后找到的方法是先把金属的氯化物熔化后再进行电解。开始时是由氯化镁制镁(1852年),接着连续地制出了铝、钠、钙、钡、锂、铬和锰等。这些金属之中,有的是本生初次分离出来的(如锂等),但多数是戴维或维勒用过去的方法制出过的。不过,以前的旧方法,就其数量来说不但不能满足工业上的需要,就连实验室研究的用量也难以满足。所以,本生提出的新方法确有划时代的意义。同时,这些金属的珍贵性质也一个接着一个地被人们所掌握了。

最使本生发生兴趣的是镁。它在燃烧时能发出美丽的强光。能够应用在信号或照明等其它方面。另外,由于这种光富有化学作用,也能应用于照相摄影或光线的化学作用的研究上。本生就在这个问题上同他的学生罗斯科合作,开始了光化学的研究。

他应用电解金属化合物的方法,以后又分离出来很多珍贵的金属,如铯、铷、铈、镧、钕、镨(Didymium)和铟等。测定这些元素原子量的最简便方法,是根据杜隆—培蒂原理从比热值进行计算。但是由于它们都是稀有金属,分析的试样都是极其微量的,如果用过去的方法来测它们的比热将有困难,所以本生就用独创的热量计来解决,也就是所说的冰热量计 (1870年)。这种简便装置可以先用它称量出冰溶解时的重量,然后再根据冰的溶解热就可算出热量。以后,本生又制出了蒸气热量计(1887年),测定了铂、玻璃和水的比热。这是他这位将近80岁的老化学家所显示出的壮年气概的实验。

此外,当把本生电池的电流通入量气管中时可迸发出火花。这项实验时常应用在气体分析上,以后又用在稀土类金属元素的光谱分析研究上,并起了很大作用。

金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺

①   ②AB ③ABCD

试题分析:①乙醚中氧原子含有孤对电子,所以形成的配位健是 。

②镁的金属性强于铝的,A正确,C不正确;镁原子的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于铝的,B正确;钠离子半径小于钾离子半径,所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能,D不正确;非金属性越强,电负性越大,铝的电负性大于镁的,E不正确;铝离子半径小于钠离子半源旁径,所以铝的硬度大于镁的,F不正确,答案选AB。

③原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,A正确;甲醛和苯都是平面型结构,所以碳原子是sp2杂化,B正确;同样分析选项CD都是正确的,答案选ABCD。

点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性雹陪橡试题乱塌的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

(10分)(1)金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利

(1)     

②   sp3  、   1s 2 2s 2 2p 6 3s 2        ③  BC               

(2)①第4周期ⅣB    3d 2 4s 2      ② 分子  ③ ABCD (3)B

(1)①由于镁原子没有孤对电子,但有空轨道。所以配体分别是氧原子和X原子,因此结构简式是 。

②镁原子能形成4个化学键,因此是sp3杂化;根据构造原理可知,Mg 原源旁子的核外电子排布式可表示为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 。

③铝离子半径乱塌大于镁离子半径,且电荷数大于镁的,所以金属键是铝大于镁,A不正确;镁原子由于3s轨道电子是全充满状态,所以稳定性强,第一电离能大于铝的,B正确;选项C也正确,镁离子半径小于钠离雹陪橡子半径,且电荷数大于钠离子的,所以氯化镁的晶格能大于氯化钠的,D不正确,因此正确的答案选BC。

(2)①钛的原子序数是22,所以Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB;根据构造原理可知,钛原子的外围电子排布式为3d 2 4s 2 。

②TiCl 4 在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟,据此可判断,该化合物形成的晶体是分子晶体。

③价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,所以苯与B 3 N 3 H 6 互为等电子体;甲醛、苯分子均是平面形结构,所以都是sp2杂化;水和甲醛分子中键的极性不能抵消,所以是极性分子,选项C也是正确的;由于氢键的存在,是水的沸点高于甲醛分子的,所以正确的答案选ABCD。

(3)根据晶胞结构可知,硼原子在晶胞内部,共计是6个;镁原子的个数是12×1/6+2×1/2=3,所以化学式是MgB 2 ,答案选B。

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